Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được H2O và 30,36 g CO2.

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Hướng dẫn n_CO2 = 30,36/44 = 0,69 mol => 

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=0,69.12 =8,28 \mathrm{gam}\to {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=9,18-8,28=0,9 \mathrm{gam} \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}2\mathrm{O}}=0,45 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Gọi công thức chung của A, B là $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}$

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}2}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{H}2\mathrm{O}}=3{\mathrm{n}}_{\mathrm{hỗn} \mathrm{hợp}} \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{hỗn} \mathrm{hợp} }=0,08\to \overline{\mathrm{n}}=\frac{0,69}{0,08}=8,625 \end{gathered}$$

 => CTPT A và B là: C₈H₁₀; C₉H₁₂