Bình chứa được 4g hiđrô ở 53 độ C dưới áp suất 44,4.105N/m2

* Hướng dẫn giải

Đáp án: A

- Khi khí trong bình là Hiđrô: $\left\{\begin{array}{l} m_1=4g\\ T_1=53+273=326K\\ p_1={\mathrm{44,4.10}}^{5}Pa\\ M_1=2\end{array}\right.$

- Khi thay khí trong bình bằng khí X: $\left\{\begin{array}{l}{m}_2=8g\\ T_2=27+273=300K\\ p_2={5.10}^{5}Pa\\ M_2=?\end{array}\right.$

Ta có thể tích bình chứa không thay đổi, viết phương trình Cla-pe-rôn - Men-đê-lê-ép cho hai trường hợp ta có:

$\begin{array}{l}{V}_1=\frac{m_1}{M_1}\frac{R{T}_1}{p_1}\left(1\right)\\ V_2=\frac{m_2}{M_2}\frac{R{T}_2}{p_2}\left(2\right)\end{array}$

Ta có: 

$\begin{array}{l}{V}_1=V_2\leftrightarrow \frac{m_1}{M_1}\frac{R{T}_1}{p_1}=\frac{m_2}{M_2}\frac{R{T}_2}{p_2}\\ \leftrightarrow \frac{4}{2}\frac{326}{{\mathrm{44,4.10}}^5}=\frac{8}{M_2}\frac{300}{{5.10}^5}\\ \to M_2\approx 32\end{array}$

=> Chất khí được thay là $O_2$  có M=32