Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm

* Hướng dẫn giải

He: $1{\mathrm{s}}^2$; Ne: $2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$; Ar: $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$

Kr: $4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^6$; Xe: $5{\mathrm{s}}^{2}5{\mathrm{p}}^6$; Rn: $6{\mathrm{s}}^{2}6{\mathrm{p}}^6$

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^6$. Đó là cấu hình electron vững bền. He có cấu hình $1{\mathrm{s}}^2$, nhưng với cấu hình đó, lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên He cũng là một nguyên tử vững bền.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA được gọi là các khí hiếm. Các khí hiếm đều khó tham gia các phản ứng hoá học. Ở điều kiện thường, các nguyên tử không liên kết với nhau tạo thành phân tử. ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí, phân tán.