Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp hai ankan ( đktc) thu được 8,1 gam H2O

* Hướng dẫn giải

$n_{ankan}$= 5,6/22,4 = 0,25 mol

$n_{H_{2}O}$= 8,1/18 = 0,45 mol

Vì ankan có CTTQ là $C_n{H}_{2n+2}$ nên ta có:

$n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=n_{ankan}$

⇒ $n_{C{O}_2}$= 0,45 - 0,25 = 0,2 mol

Vì $C{O}_2$tác dụng với $Ca{\left(OH\right)}_2$dư nên tạo kết tủa hoàn toàn.

⇒ n↓ = $n_{C{O}_2}$= 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

⇒ Chọn C.