Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hidrocacbon Y và khí CO thu được số mol CO2

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol của $C_x{H}_y$và CO lần lượt là a và b.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

$\begin{array}{l}{n}_C=a.x+b\to n_{C{O}_2}=a.x+b\\ n_H=a.y\to n_{H_{2}O}=\frac{a.y}{2}\end{array}$

Đốt cháy $C_x{H}_y$ và CO thu được số mol $C{O}_2$ bằng số mol $H_{2}O$

$\begin{array}{l}\Rightarrow a.x+b=a.\frac{y}{2}\\ \Rightarrow a.x<a.\frac{y}{2}\Rightarrow x<\frac{y}{2}\end{array}$

Vậy khi đốt cháy hiđrocacbon $C_x{H}_y$ có  $n_{C{O}_2}<n_{H_{2}O}$

Vậy hợp chất hidrocacbon là ankan, suy ra CTTQ là $C_n{H}_{2n+2}$.

⇒ Chọn A.