Đốt cháy hoàn toàn 0,58 gam một hyđrocacbon A được 1,76 gam CO2

* Hướng dẫn giải

Đặt công thức tổng quát của hiđrocacbon là $C_x{H}_y$.

Ta có:

$\begin{array}{l}x:y=n_C:n_H=\frac{m_{C{O}_2}}{44}:\frac{m_{H_{2}O}}{9}\\ =\frac{\mathrm{1,76}}{44}:\frac{\mathrm{0,9}}{9}=\mathrm{0,04}:\mathrm{0,1}=2:5\end{array}$

Vậy công thức đơn giản nhất của A là $\left(C_2{H}_5\right){n }_{}$

Mà $D_A = 2,59 g/l \Rightarrow M_A = 2,59.22,4 = 58g$

Vậy CTPT của A là $C_4{H}_{10}$.

⇒ Chọn D.