Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1.

* Hướng dẫn giải

- Xét phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np^{2n + 1}

Ta có: 2n + 1 ≤ 6 → n ≤ 2,5 → n = 2 (vì n = 1 chưa có phân lớp p)

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁵ → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

- Xét Y: Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

- Xét Z: Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt.

→ số hiệu nguyên tử của Z là 9 + 10 = 19 hạt.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Z thuộc chu kì 4, nhóm IA.

• - X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA nên có tính phi kim mạnh nhất → (a) đúng.

- X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3 → (b) đúng.

- Oxit và hiđroxit của Y là Al₂O₃ và Al(OH)₃ có tính lưỡng tính → (d) đúng.

- Xét nhận xét (c).

Ta xét thêm hai nguyên tố nữa là

₅B: [Ne]2s²2p¹ → B thuộc chu kì 2, nhóm IIIA.

_Ga[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ → Ga thuộc chu kì 4, nhóm IIIA.

Nhận thấy; X và B đều thuộc chu kì 2 → độ âm điện X > B. Z và Ga đều thuộc chu kì 4 → độ âm điện Ga > Z.

B, Y, Ga đều thuộc nhóm IIIA → độ âm điện B > Y > Ga

Vậy độ âm điện giảm dần theo thứ tự X > Y > Z → (c) đúng.

Vậy cả 4 nhận định đều đúng → Chọn C.