Ion X2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d6. Nguyên tử Y có số e bằng số e của X2+.

* Hướng dẫn giải

X → X²⁺ + 2e

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → X thuộc ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB → Fe.

Y có số electron = 24.

Cấu hình electron của Y là ₂₄Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Y thuộc ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB → Cr.

1) đúng.

2) sai vì chỉ có Y (Cr) bền trong không khí và nước do có lớp oxit bảo vệ.

3) sai vì X có 2 electron lớp ngoài cùng, Y có 1 electron lớp ngoài cùng.

4) đúng. Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂, Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

5) đúng. Y có nhiều electron hóa trị độc thân hơn X nên có tính khử mạnh hơn X.

Vậy có 3 phát biểu đúng là 1, 4, 5 → Chọn D.