Điện phân một dung dịch gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Nếu b > 2a

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ và NaCl thì ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$,  Na⁺ không tham gia vào quá trình điện phân. Các ion còn lại tham gia vào quá trình điện phân theo thứ tự như sau:

Thứ tự khử: Cu²⁺ > H₂O; thứ tự oxi hóa: ${\mathrm{Cl}}^{-}$ > H₂O.

Dung dịch gồm a mol CuSO₄, b mol NaCl và b > 2a, suy ra: $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}}<{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$ có nghĩa là nếu Cu²⁺ bị khử hết thì ${\mathrm{Cl}}^{-}$ vẫn còn trong dung dịch.

Theo giả thiết, điện phân dung dịch hỗn hợp 2 chất với số mol như trên ở catot chưa thoát khí, chứng tỏ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

Suy ra dung dịch sau điện phân có chứa 4 ion là ${\mathrm{Na}}^{+},{\mathrm{Cu}}^{2+},{\mathrm{Cl}}^{-}, {{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$