Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng có chứa 12,25g H2SO4.

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{12,25}{98}=0,125\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng: $\mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+ {\mathrm{H}}_2$

      1 mol              1 mol                  1 mol

Theo đầu bài:             0,2 mol          0,125 mol

Qua phương trình trên ta nhận thấy số mol Fe dư, nên tính lượng H₂ theo số mol H₂SO₄.

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,125\times 22,4=2,8\left(\mathrm{lit}\right)$