Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong

Đáp án đúng là: A

Gọi thể tích dung dịch HCl và H₂SO₄ là x lít

$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}^{-}}=0,9xmol\\ n_{S{O}_4^{2-}}=0,6xmol\\ n_{M{g}^{2+}}:0,42mol\end{array}\right.$ 

$\to \left\{\begin{array}{l}BTDT:0,9x+2.0,6x=2.0,42\\ BTKL:35,5.0,9x+96.0,6x=3,825m-10,08\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,4\\ m=12\end{array}\right.$ 

→ trong 1,25m gam X còn $\left\{\begin{array}{l}{n}_{MgO}=\frac{1,25(12-10,08)}{16}=0,15\\ n_{Mg}=1,25.0,42-0,15=0,375mol\end{array}\right.$ 

Bảo toàn khối lượng $\to n_{N{H}_{4}N{O}_3\left(Z\right)}=\frac{82,5-1,25.0,42.148}{80}=0,06mol$ 

Bảo toàn e $\to n_{N_2}=\frac{0,375.2-0,06.8-0,015.8}{10}=0,015mol$ 

$\to n_{HN{O}_3}=2n_{M{g}^{2+}}+2n_{N_2}+2n_{N_{2}O}+2n_{N{H}_{4}N{O}_3}=1,23mol$