Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 1,904 lít O2, chỉ thu được

* Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol. Từ đó ta đặt ẩn số mol CO₂, H₂O theo đúng tỉ lệ.

- Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng. Giải phương trình tìm được ẩn ⟹ số mol CO₂, H₂O.

- Từ số mol CO₂, H₂O tính được số mol C, H dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố.

- So sánh thấy (m_C + m_H) < m_A ⟹ A có chứa nguyên tố O.

Tính khối lượng O: m_O = m_A - (m­_C + m­_H)

- Lập tỉ lệ số mol C, H, O ⟹ CTĐGN.

- Dựa vào dữ kiện M_A < 200 ⟹ CTPT.

Giải chi tiết:

Theo đề bài: $n_{O_2}=\frac{1,904}{22,4}=0,085\left(mol\right)$ 

Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol $n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=4:3$ 

Đặt số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là 4x, 3x (mol).

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $$\begin{gathered} m_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}m\iff 1,88+0,085.32=4x.44+3x.18\iff x=0,02 \\ \to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=4x=0,08\left(mol\right)\\ n_{H_{2}O}=3x=0,06\left(mol\right)\end{array}\right. \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố C $\Rightarrow n_C=n_{C{O}_2}=0,08\left(mol\right)$ 

Bảo toàn nguyên tố H $\Rightarrow n_H=2n_{H_{2}O}=0,12\left(mol\right)$ 

Ta thấy: m_C + m_H = 0,08.12 + 0,12.1 = 1,08 (g) < m_A nên A có chứa nguyên tố O

$\to m_O=1,88-1,08=0,8\left(g\right)\Rightarrow n_O=\frac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)$

Ta có: n_C : n_H : n_O = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5

⟹ CTĐGN của A là C₈H₁₂O₅

⟹ CTPT của A có dạng (C₈H₁₂O₅)_n

Theo đề bài, M_A < 200 ⇔ 188n < 200 ⇔ n < 1,064 ⟹ n = 1

Vậy CTPT của A là C₈H₁₂O₅.

Chọn D.