Một anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm (phân nhóm) nào sau đây

Phương pháp giải:

- Viết lại cấu hình electron đầy đủ của anion X^2-, sau đó viết lại cấu hình electron đầy đủ của X bằng cách trừ đi 2e lớp ngoài cùng của X^2-.

- Từ cấu hình của X ta suy được vị trí của nguyên tố X trong BTH các nguyên tố hóa học:

*Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì

*Nhóm:

- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A

Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm

- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B

Gọi n là tổng số e hóa trị của nguyên tố (n = số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp sát ngoài cùng nếu nó chưa bão hòa)

+ n < 8 ⟹ nhóm nB

+ 8 ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB

+ n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B

Giải chi tiết:

Cấu hình electron của X^2-: 1s²2s²2p²3s²3p⁶

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p²3s²3p⁴

- X có 3 lớp e ⟹ Chu kì 3.

- Lớp ngoài cùng (3s²3p⁴) có 6 electron và e cuối cùng điền vào phân lớp p → Nhóm VIA.