Cho Na dư vào 144 gam dung dịch axit xitric x% thu được 87,36 lít khí (đktc).

Phương pháp giải:

- Tính khối lượng axit xitric và nước trong dung dịch (theo x) ⟹ số mol axit xitric và nước (theo x).

- Các phản ứng hóa học xảy ra:

C₃H₄(COOH)₃OH + 4Na → C₃H₄(COONa)₃ONa + 2H₂ ↑

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ ↑

- Từ số mol H₂ lập phương trình ẩn x ⟹ giải phương trình tìm được giá trị của x.

Giải chi tiết:

Theo đề bài: $n_{H_2}=\frac{87,36}{22,4}=3,9\left(mol\right)$ 

Ta có:

m_{axit xitric} = 144.x% = 1,44x (gam) ⟹ n_{axit xitric} = $\frac{1,44\text{x}}{192}$ = 0,0075x (mol)

m_nước = 144 - 1,44x (gam) ⟹ n_nước = $\frac{144-1,44\text{x}}{18}$ = 8 - 0,08x (mol)

PTHH:      C₃H₄(COOH)₃OH + 4Na → C₃H₄(COONa)₃ONa + 2H₂ ↑

(mol)               0,0075x  →                                                        0,015x

                 2H₂O      +      2Na → 2NaOH     +    H₂ ↑

(mol)       (8-0,08x) →                                      (4-0,04x)

Ta có: $n_{H_2}=0,015x+\left(4-0,04x\right)=3,9=>x=4$.

Vậy nồng độ dung dịch axit xitric đã dùng là 4%.

Chọn A.