Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol K+, 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ⟹ số mol anion X^-.

Sau khi đun nóng cốc nước ⟹ Thành phần chất rắn ⟹ Anion X^-

⟹ Xác định loại nước trong cốc.

Giải chi tiết:

Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol K⁺, 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và anion X^-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ⟹ n_X^- = 0,01.1 + 0,02.2 + 0,01.2 – 0,05.1 = 0,02 mol.

Xét khi đun nóng cốc nước:

2HCO₃^-  $\stackrel{to}{\to }$ CO₃^2- + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH $n_{C{O_3}^{2-}}=\frac{n_{HC{O_3}^{-}}}{2}=0,025\left(mol\right)$ 

Sau đun nóng đến khối lượng không đổi trong cốc còn lại các ion 0,01 mol K⁺, 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,025 mol CO₃^2- và 0,02 mol X^-.

Ta có: m_c/rắn = 0,01.39 + 0,02.40 + 0,01.24 + 0,025.60 + 0,02.M_X = 3,64 ⟹ M_X=35,5 (anion là Cl^-).

Vậy nước trong cốc chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^- thuộc loại nước cứng toàn phần.

Chọn D.