Giả sử rằng cứ 50000 phân tử nước (chứa trong 4,50.104 lít nước của một trận mưa)

Phương pháp giải:

Ta có: $m_{H_{2}O}=V.D\Rightarrow n_{H_{2}O}\Rightarrow n_{S{O}_3}=\frac{n_{H_{2}O}}{{5.10}^4}$ 

Bảo toàn nguyên tố $\text{S}\Rightarrow n_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}\Rightarrow C_{M\left({\text{H}}_2{\text{SO}}_4\right)}=\frac{n_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}}{4,{5.10}^4}$

Giải chi tiết:

Ta có: $m_{H_2\text{O}}=V.D=4,{5.10}^4{.10}^3=4,{5.10}^7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2\text{O}}=\frac{4,{5.10}^7}{18}=2,{5.10}^6( \text{mol})$

Cứ 50000 phân tử nước (chứa trong $4,{50.10}^4$ lít nước của một trận mưa) hấp thụ một phân tử SO₃ $\Rightarrow n_{S{O}_3}=\frac{n_{H_{2}O}}{{5.10}^4}=\frac{2,{5.10}^6}{{5.10}^4}=50( \text{mol})$

Bảo toàn nguyên tố $\text{S}\Rightarrow n_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}=n_{S{O}_3}=50( \text{mol})$

Vậy nồng độ mol/l của axit sunfuric trong nước mưa là

Chọn A.