Cho sơ đồ phản ứng: K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH. Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị oxi hóa và bị khử là

Phương pháp giải:

Trong phản ứng này Mn⁶⁺ vừa đóng vai trò chất khử – bị oxi hóa (lên Mn⁷⁺), vừa đóng vai trò chất oxi hóa – bị khử (xuống Mn⁴⁺).

Viết các quá trình nhường – nhận electron

⟹ Tỉ lệ số phân tử K₂MnO₄ bị oxi hóa và bị khử (không cần cân bằng PTHH).

Giải chi tiết:

Các quá trình nhường – nhận electron:

Mn⁶⁺ → Mn⁷⁺ + 1e | x2 (quá trình oxi hóa)

Mn⁶⁺ + 2e → Mn⁴⁺ | x1 (quá trình khử)

⟹ Tỉ lệ Mn⁶⁺ bị oxi hóa và Mn⁶⁺ bị khử hay tỉ lệ số phân tử K₂MnO₄ bị oxi hóa và bị khử là 2 : 1.