Kali alum là muối sulfat kép của kali và nhôm, tên Việt Nam gọi là “phèn chua”. Công thức hóa học của nó là KAl(SO4)2 và thông thường được tìm thấy ở dạng ngậm nước là KAl(SO4)2.12...

Phương pháp giải: Từ số mol phèn chua ⟹ số mol Al³⁺, SO₄^2-.

Từ số mol Ba(OH)₂ và số mol NaOH ⟹ số mol Ba²⁺ và số mol OH^-.

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Al(OH)₃, từ đó tính được m.

Giải chi tiết: * Ta có: n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 94,8/474 = 0,2 (mol)

⟹ n_Al³⁺ = n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 0,2 (mol)

⟹ n_SO4^2- = 2.n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 0,4 (mol)

* Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,35.0,5 = 0,175 mol; n_NaOH = 0,35.1 = 0,35 mol

⟹ n_Ba²⁺ = n_Ba(OH)2 = 0,175 (mol)

⟹ n_OH^- = 2.n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,7 (mol).

* PTHH :

Al³⁺ + 3OH^- ⟶ Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- ⟶ AlO₂^- + 2H₂O

Nhận thấy 3.n_Al³⁺ < n_OH^- < 4.n_Al³⁺

⟹ Kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần.

⟹ n_Al(OH)3 = 4.n_Al³⁺ - n_OH^- = 4. 0,2 - 0,7 = 0,1 (mol)

Ba²⁺  +  SO₄^2- → BaSO₄↓

0,175      →           0,175     (mol)

Kết tủa thu được gồm 0,175 mol BaSO₄ và 0,1 mol Al(OH)₃.

⟹ m = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 48,575 (gam).