Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị ({}^{63}Cu ) và ({}^{65}Cu ). Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm khối lượng của ({}^{63}Cu ) trong phân tử CuSO4.5H2O là

Phương pháp giải: - Xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị ⁶³Cu  là x%.

- Xét 1 mol CuSO₄.5H₂O ⟹ n_{Cu (63)} = x%.n_Cu = x%.n_CuSO4.5H2O

\( \Rightarrow \)\(\% {m_{Cu(63)}} = \frac{{{m_{Cu(63)}}}}{{{m_{CuSO4.5H2O}}}}.100\% \)

Giải chi tiết: * Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x% và y%.

⟹ x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

\( \Rightarrow \frac{{63{\rm{x}} + 65y}}{{100}} = 63,54\)     (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 73 và y = 27.

⟹ ⁶³Cu chiếm 73% số nguyên tử của đồng.

* Xét 1 mol CuSO₄.5H₂O

⟹ n_{Cu (63)} = x%.n_Cu = x%.n_CuSO4.5H2O = 0,73 (mol)

⟹ \(\% {m_{Cu(63)}} = \frac{{{m_{Cu(63)}}}}{{{m_{CuSO4.5H2O}}}}.100\% = \frac{{63.0,73}}{{63,54 + 32 + 16.4 + 18.5}}.100\% = 18,43\% \).