Sau khi kết thúc thí nghiệm 2, người ta rửa sạch catot bằng nước cất sau đó

Chọn C

Phương pháp giải:

- Từ khối lượng catot tăng tính được số mol Cu.

- Áp dụng định luật bảo toàn electron tính được số mol Cl₂.

- Tính khối lượng dung dịch giảm.

Giải chi tiết:

Khối lượng catot tăng là khối lượng của Cu bám vào.

Ta có: $n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1mol$

Các quá trình trao đổi electron:

+ Tại catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

+ Tại anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: $2n_{Cu}=2n_{C{l}_2}\Rightarrow n_{C{l}_2}=n_{Cu}=0,1mol$

Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm: $m_{ddgiam}=m_{Cu}+m_{C{l}_2}=6,4+0,1.71=13,5\left(g\right)$