Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít k...

Do X + NaOH tạo khí Z nên X chứa NH₄⁺ → X chứa: H⁺ (có thể dư), NO₃^-, Mg²⁺

(0,4 mol), NH₄⁺.

Kết tủa là Mg(OH)₂ (0,4 mol), khí là NH₃ (0,05 mol) $\to n_{N{H}_{4,}^{+}}=0,05\left(mol\right)$

Xét NaOH dư thì 67,55 gam chất rắn chỉ có NaNO₂ (a mol) và NaOH dư (b mol).

 $a+b=n_{NaOHbandau}=1mol;$ khối lượng chất rắn $=69a+40b=67,55$

$\to a=0,95;b=0,05\to n_{NaN{O}_{3}trongY}=0,95mol=n_{NaOHphanung}$

$\to n_{HN{O}_{3}du}=0,95-0,05-0,4.2=0,1mol\to n_{HN{O}_{3}pu}=1,2-0,1=1,1mol$

Bảo toàn H: $n_{H_{2}O}=\frac{1}{2}.(1,1-0,05.4)=0,45mol.$

Bảo toàn khối lượng:$$\begin{gathered} m=m_{Mg}+m_{HN{O}_{3}pu}-m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}-m_{N{H}_{4}N{O}_3}-m_{H_{2}O} \\ =9,6+1,1.63-148.0,4-0,05.80-0,45.18=7,6gam. \end{gathered}$$

Chọn đáp án D.