Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 15,52 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phả...

 $15,52\left(gam\right)\left\{\begin{array}{l}Fe:y\\ O:0,6x\left(mol\right)+0,82molHN{O}_3\\ M:x\left(mol\right)\end{array}\right.\to 61gam\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+}:y\\ M^{n+}:x\left(mol\right)\\ N{H}_4^{+}\left(0,05mol\right)\\ N{O}_3^{-}\end{array}\right.+H_{2}O+NO\left(0,02mol\right)$

 $\stackrel{BTNT.H}{\to }{n}_{N{H}_4^{+}}=\frac{0,82-0,31.2}{4}=0,05$$\stackrel{H^{+}}{\to }{n}_O^{trongX}=\frac{0,82-0,02.4-0,05.10}{2}=0,12\to n_M=0,2\left(mol\right)$

  $\stackrel{BT"N"}{\to }{n}_{N{O}_3^{-}}^{trong\text{ muoi}}=0,82-0,05-0,02=0,75\left(mol\right)$

Bảo toàn điện tích: $3y+n.0,2+0,05=0,75\to 3y+0,2n=0,7\left(l\right),$

$m_X=56y+16.0,12+0,2.M=15,52\left(2\right)$

Từ (1) và (2)$\to M=\frac{11,2n+1,6}{0,6}\to M=40\left(Ca\right),n=2,y=0,1\left(mol\right)\to \%Ca=\frac{0,\mathrm{2.40.100}\%}{15,52}=51,55\%$