Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH =13. Giá trị của x và m lần lượt là

Ta có:

 $\left\{\begin{array}{l}{H}^{+}:0,04\left(mol\right)\\ C{l}^{-}:0,02\\ S{O}_4^{2-}:0,01\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}B{a}^{2+}:0,3x\left(mol\right)\\ OH:0,6x\left(mol\right)\end{array}\right.\to \left[O{H}^{-}\right]du=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-13}}={10}^{-1}\left(M\right)$

Số mol OH^- dư = 0,1.(0,2 + 0,3) = 0,05 mol.

Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15.

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ 0,01\to 0,01mol\end{array}$

 Khối lượng kết tủa $m=m_{BaS{O}_4}=0,01.233=2,33gam$.

Chọn đáp án B.