Từ Thí nghiệm 2, khối lượng dung dịch giảm là A. 13,5 gam. B. 6,4 gam

Phương pháp giải:

- Từ số mol kim loại bám trên catot, tính được số mol e trao đổi.

- Từ số mol e trao đổi, tính được số mol khí bên anot.

- Tính khối lượng dung dịch giảm: m_{dd giảm} = m_{kết tủa} + m_{khí thoát ra}.

Giải chi tiết:

Tại catot (-) có các cation đi về: Cu²⁺; Na⁺ và H₂O.

Tại anot (+) có các anion đi về: Cl^-; NO₃^- và H₂O.

$n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1mol$

Các quá trình trao đổi electron:

+ Tại catot (-) xảy ra quá trình khử

Cu²⁺ + 2e → Cu

           0,2 ← 0,1 (mol)

+ Tại anot (+) xảy ra quá trình oxi hóa

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Áp dụng bảo toàn e: $2n_{Cu}=2n_{C{l}_2}\to n_{C{l}_2}=n_{Cu}=0,1mol$

Ta có: m_{dd giảm} = m_Cu↓ + m_Cl2↑ = 6,4 + 0,1.71 = 13,5 gam.