Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Làm khô X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

+ Xét trường hợp tạo 2 muối:

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{O{H}^{-}}=n_{H_{2}O}=0,15mol\\ n_{H_{3}P{O}_4}=2n_{P_2{O}_5}=\frac{m}{71}mol\end{array}\right.\stackrel{BTKL}{\to }{m}_{H_{3}P{O}_4}+m_{NaOH}+m_{KOH}=m_{\text{r¾n}}+m_{H_{2}O}$$\Rightarrow m=3,231\left(g\right)$

+ Xét trường hợp tạo muối trung hòa $\left(P{O_4}^{3-}\right)$ và kiềm dư:

Ta có: $n_{H_{2}O}=3n_{H_{3}P{O}_4}\stackrel{BTKL}{\to }{n}_{H_{3}P{O}_4}=0,04mol\Rightarrow m=2,84\left(g\right)$ (thỏa mãn).

Chọn đáp án C.