Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96...

Nhận xét: phần 1 phản ứng với NaOH sinh ra H₂ nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al₂O₃ và Fe.

$2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$

Phần 1 $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{n}_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.\frac{8,96}{22,4}=\frac{0,8}{3}\\ n_{A{l}_2{O}_3}=x\to n_{Fe}=2x\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}{m}_{Fe}=56.2x=112x\\ m{}_{phÇn1}=m_{Al}+m_{A{l}_2{O}_3}+m_{Fe}=27.\frac{0,8}{3}+102x+112x=214x+7,2\end{array}\right. \end{gathered}$$

Al, Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH, nên chất rắn còn lại là Fe.

Nếu cho phần 1 tác dụng với HCl dư:

$$\begin{gathered} n_{H_2}=n_{Fe}+1,5n_{Al}=0,4+1,5.\frac{0,8}{3}=0,8mol \\ \left\{\begin{array}{l}{m}_1=50g\stackrel{+HCl}{\to }0,8mol{H}_2\\ m_2\stackrel{+HCl}{\to }\frac{2,688}{22,4}=0,12mol{H}_2\end{array}\right.\to m_2=\frac{50.0,12}{0,8}=7,5\left(g\right) \\ BTKL\to m=m_1+m_2=57,5gam \end{gathered}$$

Chọn đáp án A.