Một loại xăng có chứa 4 ankan với thành phần số mol như sau: heptan (10%), octan

Chọn A

Phương pháp giải:

- Tính số nguyên tử C trung bình của hỗn hợp: $\overline{n}=\frac{\Sigma n_C}{n_{hh}}$

- Suy ra công thức trung bình của hỗn hợp (Lưu ý: Ankan đều có dạng C_nH_2n+2).

- Viết PTHH của phản ứng đốt xăng ⟹ tỉ lệ số mol xăng và O₂ ⟹ tỉ lệ số mol xăng và không khí (Lưu ý: Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích).

Giải chi tiết:

Xét 100 mol xăng chứa 10 mol C₇H₁₆, 50 mol C₈H₁₈, 30 mol C₉H₂₀, 10 mol C₁₀H₂₂.

- Số nguyên tử C trung bình là: $\overline{n}=\frac{10\times 7+50\times 8+30\times 9+10\times 10}{100}=8,4$

- Các chất trong xăng đều là ankan nên có dạng $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}$ ⟹ Công thức trung bình là C_8,4H_18,8.

- Đốt xăng:

C_8,4H_18,8 + 13,1 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  8,4 CO₂ + 9,4 H₂O

Từ phương trình hóa học ta thấy đốt 1 mol xăng cần 13,1 mol O₂.

- Mà O₂ chiếm 20% thể tích không khí nên số mol không khí cần dùng để đốt 1 mol xăng là:

$\frac{13,1\times 100}{20}=65,5$ (mol)

Vậy ta cần trộn xăng với không khí theo tỉ lệ thể tích là 1 : 65,5.