Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 và b mol Al2(SO4)3. Lượng kết tủa tạo ra được biểu diễn bằng đồ thị bên: Giá trị của a là

Ta có sơ đồ phản ứng sau

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}S{O}_4:a\\ A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3:b\end{array}\right.+Ba{\left(OH\right)}_2\to \left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4:a+3b\\ Al{\left(OH\right)}_3:2b\end{array}\right.\\ \left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4:a+3b\\ Al{\left(OH\right)}_3:2b\end{array}\right.+Ba{\left(OH\right)}_2\to \left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4:a+3b\\ Ba{\left(Al{O}_2\right)}_2:b\end{array}\right.\end{array}$

+ Từ sơ đồ trên ta có hệ phương trình:

-          Biểu diễn phương trình theo số mol của $BaS{O}_4:a+3b=\frac{69,9}{233}=0,3\left(1\right)$

-          Biểu diễn phương trình bằng định luật bảo toàn Ba: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có $a=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,24mol$

Chọn đáp án B