Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư).

* Hướng dẫn giải

Hỗn hợp$\left\{\begin{array}{l}Zn:0,04mol\\ Fe:0,04mol\end{array}\right.\underset{n_{C{l}_2}=x^{mol}}{\overset{O_2,C{l}_2}{\to }}Y\underset{0,{12}^{mol}}{\overset{HCl}{\to }}Z\left\{\begin{array}{l}ZnC{l}_2\\ FeC{l}_2\\ FeC{l}_3\end{array}\right.\stackrel{AgN{O}_3\left(du\right)}{\to }\downarrow \left\{\begin{array}{l}AgCl:2x+0,12\left(BTNT\right[Cl]\\ Ag:ymol\end{array}\right.+Z\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+}\\ Z{n}^{2+}\\ N{O}_3^{-}\\ A{g}^{+}\end{array}\right.$

Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan $\to n_{HCl}=4n_{O_2}\to n_{O_2}=0,03mol$

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=x\\ n_{Ag}=y\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl $\to n_{AgCl}=2x+0,12\to 143,5(2.x+0,12)+108y=28,345$

Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình $3n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_{C{l}_2}+4n_{O_2}+n_{Ag}\to 3.0,04+2.0,04=2.x+4.0,03+y$

Giải hệ  $\to x=0,035$ và $y=0,01$

$\%C{l}_2=\frac{0,035}{0,035+0,03}.100\%=53,85\%$ (%V chính là % số mol)

Chọn đáp án C.