Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol O2 sản phẩm cháy thu được chứa x mol CO2 .

Bài toán mới nhìn qua có vẻ khá lạ vì X có tới 3 este mà không có chút manh mối nào về công thức phân tử. Tuy nhiên, các bạn hãy chú ý rằng việc cho thêm NaOH vào X rồi đem đốt cháy sẽ không làm ảnh hưởng tới lượng  cần dùng.

Ta có: $n_{NaOH}=0,09\underset{}{\overset{}{\to }}{n}_Y=0,09\underset{}{\overset{\text{cháy}}{\to }}\left\{\begin{array}{l}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,045\left(mol\right)\\ n_{C{O}_2}=a\\ n_{H_{2}O}=b\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} \underset{}{\overset{BTKL}{\to }}44a+18b+0,045.106=8,86+0,33.32\underset{}{\overset{}{\to }}44a+18b=14,65 \\ \underset{}{\overset{BTNT.O}{\to }}0,09.2+0,33.2=0,045.3+2a+b\underset{}{\overset{}{\to }}2a+b=0,705 \\ \underset{}{\overset{}{\to }}\left\{\begin{array}{l}a=0,245\\ b=0,215\end{array}\right. \end{gathered}$$

Theo chú ý bên trên ta suy ra số mol  cần để đốt cháy ancol là:

$n_{O_2}=0,465-0,33=0,135\left(mol\right)$

Như vậy, ta sẽ có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{ancol}=0,09\\ n_{O_2}=0,135\end{array}\right.\underset{}{\overset{\text{cháy}}{\to }}\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:a\\ H_{2}O:a+0,09\end{array}\right.$

$\underset{}{\overset{BTNT.O}{\to }}0,09+0,135.2=2a+\left(0,09+a\right)\to a=0,09\to C{H}_{3}OH$

$\underset{}{\overset{BTNT.C}{\to }}\sum n_{C{O}_2}=x=0.245+0,045+0,09=0,38\left(mol\right)$