Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, còn lại là N2 ) được khí CO2, H2O và N2.

Số mol $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng dung dịch giảm: $m_{\text{giấm}}=m_{BaC{O}_3}-\left(m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\right)=24,3\left(gam\right)$

$\to m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=39,4-24,3=15,1\left(gam\right)$$n_{H_{2}O}=0,35mol$

$\underset{}{\overset{BTNT:O}{\to }}{n}_O=2n_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=0,2.2+0,35=0,75\left(mol\right)$$\to n_{O_2}=0,375\left(mol\right)$

Số mol khí bay ra khỏi bình là $N_2$  ® Số mol $N_2$  có trong hợp chất hữu cơ X là:$n_{N_2}=1,55-0,375.4=0,05mol\to n_N=0,05.2=0,1mol$

Gọi công thức của X là $C_x{H}_y{N}_z$

® Tỉ lệ $x:y:z=2:7:1$  ® Công thức đơn giản nhất của X có dạng: ${\left(C_2{H}_7{N}_1\right)}_n<64$

® X là $C_2{H}_{7}N$ .

Chọn đáp án A.