Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu được 36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 loãng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí Y...

* Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng: $Fe\underset{}{\overset{O_2\left(kk\right)}{\to }}\left\{\begin{array}{l}FeO,F{e}_3{O}_4\\ F{e}_2{O}_{3}vàFe\text{ dư}\end{array}\right.\underset{}{\overset{HN{O}_3}{\to }}\left\{\begin{array}{l}N{O}_2\uparrow \\ NO\uparrow \\ Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\end{array}\right.$

Theo đề ra ta có: $n_{NO}=n_{N{O}_2}=0,125mol$.

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: $56x+16y=36\left(*\right)$

Quá trình nhường và nhận e:

Tổng electron nhường: 3x (mol)

Tổng electron nhận: $2y+0,125+0,125.3\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: $3x=2y+0,5\left(**\right)$

Từ (*) và (**) ta có hệ $\left\{\begin{array}{l}56x+16y=36\\ 3x-2y=0,5\end{array}\right.$

Giải hệ trên ta có:  $x=0,5 và y=0,5$.

Như vậy $n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\to m=28gam$ .

Chọn đáp án C.