Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4, CH4 và H2. Dẫn X qua Ni nung nóng, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với NO2 là 1.

* Hướng dẫn giải

Phương pháp: Sử dụng công thức trung bình, độ bất bão hòa k

Hướng dẫn giải:

$n_{B{\text{r}}_2}=36:160=0,225\text{ (mol)}$

$n_{B{\text{r}}_2}=36:160=0,225\text{ (mol)}$

Độ không no của Y là: $\overline{k}=\frac{n_{B{\text{r}}_2}}{n_Y}=\frac{0,225}{0,125}=18$

Vì phản ứng giữa hỗn hợp hidrocacbon và H₂ là pư hoàn toàn, Y có phản ứng với dd Br₂

$\Rightarrow$ Y còn hidrocacbon không no $\Rightarrow$  H₂ pư hết

Đặt công thức chung của Y là $C_x{H}_y$ ta có: $\left\{\begin{array}{l}\overline{k}=\frac{2\text{x}+2}{2}=1,8\\ {\overline{M}}_y=12\text{x}+y=46\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=3,4\\ y=5,2\end{array}\right.$

Phản ứng cộng họ không làm thay đổi số nguyên tử cacbon nên số cacbon trong X là 3,4

→ Đặt công thức chung của hidrocacbon có trong X:$C_{3,4}{H}_4$

$C_{3,4}{H}_4+0,6H_2\to C_{3,4}{H}_{5,2}$

0,125 $\to$  0,0756  0,125 (mol) 

$\to n_x=0,125+0,075=0,2\text{ (mol)}$

Ta có: 0,2 mol X chứa 0,125 mol

→ 0,125 mol X chứa 5/64 mol

Xét: X + Br₂

$C_{3,4}{H}_4+2,4B{\text{r}}_2\to C_{3,4}{H}_{4}B{\text{r}}_{4,8}$

5/64 → 0,1875 (mol)

→ $m_{B{\text{r}}_2}=0,1875.160=30\text{ (g)}=x$

Chọn đáp án D.