Dẫn 4,48 lít CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 và CuO. Sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 20,4.

Xét phản ứng $CO+O\stackrel{}{\to }C{O}_2$ , cứ bao nhiêu mol CO mất đi thì có bấy nhiêu mol $C{O}_2$  tạo thành, như vậy số mol khí không đổi.

Gọi $\left\{\begin{array}{l}{n}_{\frac{CO}{Y}}=x\\ n_{C{O}_2}=y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,2\\ 28x+44y=20,\mathrm{4.2.0},2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,04\\ y=0,16\end{array}\right.\to m_x=m-2,56$

Sau khi phản ứng với AgNO₃ dư, Fe có mức oxi hóa +3, không thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi của các chất oxi hóa phải bằng số mol electron trao đổi của các chất khử, cụ thể $2n_{CO}=n_{Ag}+2n_{H_2}$ , trong đó CO là lượng đã phản ứng.

$\to 0,16.2=n_{Ag}+0,08.2\to n_{Ag}=0,16\to n_{AgCl}=\frac{5m+9,08-0,16.108}{143,5}$Gọi $n_{\raisebox{1ex}{$O$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$X$}\right.}=a\to n_{HCl}=2n_{\raisebox{1ex}{$O$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$X$}\right.}+2n_{H_2}=2a+0,16$

$\to 2a+0,16=\frac{5m+9,08-0,16.108}{143,5}\left(1\right)$