Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X chứa A12(SO4)3 a M, MgCl2 b M, và H2SO4 c M. Đổ từ từ V lít dung dịch hỗn hợp Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)2 0,2M, kết quả thí nghiệm thu được cho trong h...

Từ dung dịch Y:  $C_{M,O{H}^{-}}=0,6+0,2.2=1M$

Từ A: Thông qua $m_{\text{kết tủa}}=9,32=0,04.233\Rightarrow$Có thể coi đoạn đầu, chưa có kết tủa hidroxit $\to 2.n_{H_{2}S{O}_4}=n_{O{H}^{-}}=0,2mol\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=0,1mol=0,1.c\Rightarrow c=1M.$  

Tại điểm B, toàn bộ $A{l}^{3+}:0,2.a$ và $M{g}^{2+}:0,1.b$ kết tủa hết.

(khi không có điểm gãy, Al³⁺ và Mg²⁺ sẽ kết tủa đồng thời)

Từ số mol $O{H}^{-}:n_{O{H}^{-}}=1,2=0,2.a.3+0,1.b.2+0,2\iff 3a+b=5.$

Lúc này: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{S{O}_4^{2-}}=0,1+0,3a\\ n_{B{a}^{2+}}=1,2.0,2=0,24\end{array}\right.\left(mol\right)$

Vì sau đó kết tủa còn tăng $\to S{O}_4^{2-}$  dư.

Từ khối lượng kết tủa: $m_{\text{kết tủa}}=0,2.a.78+0,1.b.58+1,2.0,2.233=83,12\left(gam\right)$

Hệ:

$\left\{\begin{array}{l}3a+b=5\\ 15,6a+5,8b=27,2\end{array}\right.\leftrightarrow \left\{\begin{array}{l}a=1\\ b=2\end{array}\right.\left(mol\right)$

$m_{\text{kết tủa}}=m_{Mg{\left(OH\right)}_2}+m_{BaS{O}_4}=0,\mathrm{1.2.58}+1,4.0,2.233\iff m_1=76,84gam$

Tại D: Kết tủa cực đại, $m_{\text{kết tủa}}=m_{Mg{\left(OH\right)}_2}+m_{BaS{O}_4}=0,\mathrm{1.2.58}+2.0,2.233\iff m_2=104,8gam$

$\to m=m_1+m_2=181,64gam$

Chọn đáp án C.