Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, thu được m gam kết, tìm m?

* Hướng dẫn giải

nCO₂ = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

nNaOH = 0,1 (mol);  nBa(OH)₂ = 0,1 (mol) => ∑ nOH^- = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 (mol)

Ta thấy: \(1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2\) ⇒ tạo 2 muối.

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂  + 2OH^- → CO₃^- + H₂O

\(\left\{ \begin{array}{l} \sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,2} \\ \sum {{n_{O{H^ - }}} = x + 2y = 0,3} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,1\\ y = 0,1 \end{array} \right.\)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

  0,1       0,1           0,1 (mol)

=> mBaCO₃ = m↓ = 0,1. 197 = 19,7 (g)