Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 aM và Ba(AlO2)2 bM, kết quả thí nghiệm thu được như hình vẽ dưới đây: Giá trị của m + m1 là

Ta có:  $\left\{\begin{array}{l}{n}_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2a\left(mol\right)\\ n_{Ba{\left(Al{O}_2\right)}_2}=0,2b\left(mol\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{B{a}^{2+}}=0,2(a+b)\left(mol\right)\\ n_{O{H}^{-}}=0,4a\left(mol\right)\\ n_{Al{O}_2^{-}}=0,4b\left(mol\right)\end{array}\right.$

Tại $n_{H_{2}S{O}_4}=0,12mol\to$  trung hòa hết OH^- đồng thời tạo kết tủa của BaSO₄

Khi đó:  $n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}\to 0,4a=0,12.2\to a=0,6\to m_{BaS{O}_4}=0,12.233=27,96\left(g\right)=m_1\left(1\right)$

+) Tại $m_{\downarrow }=62,91\left(g\right)\to Al{\left(OH\right)}_3$ tan hết kết tủa chỉ còn BaSO₄  $\to m_{BaS{O}_4}=62,91\left(g\right)$

$\to n_{Ba}S{O}_4=0,27mol\to 0,2(a+b)=0,27\to b=0,75\to n_{Al{O}_2^{-}}=0,3mol$

 +) Tại $n_{H_{2}S{O}_4}=0,5mol\to \left\{\begin{array}{l}BaS{O_4}_{\max }\\ Al {\left(OH\right)}_3\end{array}\right.$

Ta có:  $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{4.n_{Al{O}_2^{-}}-n_{H^{+}}}{3}=\frac{4.0,3-(1-0,24)}{3}=\frac{0,44}{3}\to m_{Al{\left(OH\right)}_3}=11,44\left(g\right)$$\to m+m_1=27,96+62,91+11,44=102,31\left(gam\right)$