Tiến hành trộn 300ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là?

Tính số mol H⁺ và OH^- trong mỗi dung dịch đem trộn:$n_{H^{+}}=0,3.0,3=0,09\left(mol\right)n_{O{H}^{-}}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)$

Từ phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa  số mol H⁺ sau phản ứng: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

Ban đầu:        0,09          0,3

Phản ứng:      0,09  $\to$    0,09

Sau phản ứng:    0            0,21

Sau phản ứng: nOH^- dư = 0,21 (mol) 

$\to \left[O{H}^{-}\right]=\frac{n_{O{H}^{-}}}{{\displaystyle \sum V_{\text{dd}}}}\stackrel{}{\leftrightarrow }\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,21}{0,3+0,2}=0,42M\to \left[H^{+}\right]=2,{38.10}^{-14}\to pH=13,6$

Chọn đáp án B.