Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5 A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân...

Ta có n_{e trao đổi} = $\frac{It}{96500}=0,44mol.$

Giả sử tại anot chỉ có Cl₂  $\to n_{C{l}_2}=0,15mol\to n_e=0,3mol<0,44mol\to$ vô lý.

$\to$Tại anot chỉ có khí Cl₂ và khí O₂.

Quá trình điện phân ở anot:

$2C{l}^{-}-2e\to C{l}_2$

$H_{2}O-2e\to 2 H^{+}+\frac{1}{2} O_2$

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}+n_{O_2}=0,15\\ 2n_{C{l}_2}+4n_{O_2}=0,44\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=0,08mol\\ n_{O_2}=0,07mol\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{NaCl}=0,16mol\\ n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,2mol\end{array}\right.$

- Dung dịch sau điện phân chứa Na⁺ (0,16 mol), (0,4 mol) và H⁺

+ Xét dung dịch sau điện phân có: $\stackrel{BTDT}{\to }$$n_{H^{+}}=n_{N{O}_3^{-}}-n_{N{a}^{+}}=0,24mol$

- Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch trên thì:

3Fe + 8H⁺ + 2 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

          0,24   0,4     0,09 mol

+ Theo đề ta có: m_Fe - m_{rắn không tan} = m_{Fe( bị hòa tan)} $\to$ m – 0,8m = 0,09.56 $\to$m=25,2 (g)

Chọn đáp án B.