Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2...

X và Y lần lượt có dạng $C_n{H_2}_{n-2}{O}_2$ và $C_m{H_2}_{m-4}{O}_4$  ($n\ge 3;m\ge 4$ ).

Ta có: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=\left(k-\text{ 1}\right).n_{hop\text{ chat}}$ (với k là độ bất bão hòa của hợp chất hữu cơ).

Áp dụng: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=$ n_x + 2n_Y = $n_{COO}\Rightarrow$$n_{COO}$= 0,11 mol.

$m_E=m_C+m_H+m_0$= 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11. 2. 16 = 9,32(g).

$\to$Thí nghiệm 2 dùng gấp thí nghiệm 1 là $\frac{46,6}{9,32}$ = 5 lần.

$\to$$n_{CO{O}_{thi\text{ nghiem 2}}}$ = 0,11 . 5 = 0,55 mol <$n_{NaOH}$ = 0,6 mol  NaOH dư.

 $n_{H_{2}O\text{ ban dau}}$ = 176(g). Đặt n_x = x; $n_y$ = y  x + 2y = 0,55 mol.

$\sum m_{H_{2}O/Z}$ = 176 + 18 X 2y = (176 + 36y) (g); M_T = 32  T là với số mol là x.

$\to m_{binhtăng}$ = 188,85(g) = 176 + 36y + 32x - 0,275.2

Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol.

Đặt số C của X và Y là a và b (a > 4; b > 4)  0,25a + 0,15b = 0,43. 5

Giải phương trình nghiệm nguyên có: a = 5; b = 6.

 Y là C₆H₈0₄ $\Rightarrow \%m_Y=\frac{0,15.144}{46,6}.100\%$ = 46,35%.

Chọn đáp án D.