Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và

Đáp án B

Phương pháp giải:

- So sánh thấy $1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}<2$  ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

- Giải hệ phương trình $\left\{\begin{array}{l}a+b=n_{C{O}_2}\\ 2\text{a}+b=n_{O{H}^{-}}\end{array}\right.$

- Xét phản ứng giữa Ba²⁺ và CO₃^2- ⟹ Thành phần của dung dịch sau khi loại bỏ kết tủa.

- Tính khối lượng chất rắn khan sau khi cô cạn và nung tới khối lượng không đổi.

Giải chi tiết:

Ta thấy $1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,4}{0,25}=1,6<2$  ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Ta có hệ phương trình $\left\{\begin{array}{l}a+b=n_{C{O}_2}=0,25\\ 2\text{a}+b=n_{O{H}^{-}}=0,4\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,1\end{array}\right.$

Ta thấy 0,15 mol Ba²⁺ và 0,15 mol CO₃^2- phản ứng vừa đủ với nhau

⟹ Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO₃.

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

     0,1 →                  0,05                                                                    (mol)

⟹ m_{chất rắn khan} = m_Na2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam.