Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4, và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

n_T = 0,09 mol ⟹ n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) ⟹ n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g)

⟹ n_N = 0,08 mol

n_N : n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 ⟹ Coi như khí còn lại là N₂O.

$$\begin{gathered} n_{BaS{O}_4}=n_{KHS{O}_4}=\frac{356,49}{233}=1,53\left(mol\right)\to n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3} \\ =\frac{216,55-1,53.136}{242}=0,035\left(mol\right) \end{gathered}$$

$\stackrel{BTNT.N}{\to }{n}_{N{H_4}^{+}}=3n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}-2n_{N_{2}O}=0,025\left(mol\right)$

$\stackrel{BTNT.H}{\to }{n}_{H_{2}O}=\frac{n_{KHS{O}_4}-4n_{N{H_4}^{+}}-2n_{H_2}}{2}=0,675\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} 216,55\left(g\right)\left\{\begin{array}{l}KHS{O}_4:1,53\\ Fe{\left(N{O}_3\right)}_3:0,035\end{array}\right.+m\left(g\right)Y\left\{\begin{array}{l}Mg\\ Al\\ MgO\\ A{l}_2{O}_3\end{array}\right.(m_O=\frac{64}{205}{m}_Y) \\ \to ddZ\left\{\begin{array}{l}KL\\ S{O_4}^{2-}:1,53\\ N{H_4}^{+}:0,025\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}{H}_2:0,04\\ N_{2}O:0,04\end{array}\right.+H_{2}O:0,675 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \stackrel{BTNT.O}{\to }{n}_{O\left(Y\right)}=4n_{S{O_4}^{2-}\left(Z\right)}+n_{N_{2}O}+n_{H_{2}O}-4n_{KHS{O}_4}-9n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3} \\ =0,4\left(mol\right) \end{gathered}$$

$\to m=\frac{0,4.16}{\frac{64}{205}}=20,5\left(g\right)$