Hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 1300 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 19/60 m g...

Trong X đặt a, b, c là số mol $F{e}_3{O}_4,MgO$ và Cu. $\begin{array}{l}\to n_O=4a+b=16\%\left(232a+40b+64c\right)/16\left(mol\right)\\ \to m=m_X=232a+40b+64c=100\left(4a+b\right)\left(gam\right)\left(1\right)\end{array}$

Hòa tan Z vào HCl tạo Y chứa $FeC{l}_2,MgC{l}_2,CuC{l}_2$ và HCl dư, bảo toàn electron:

$\begin{array}{l}{n}_{e{\left(Fe\right)}^{3+}}=n_{e\left(Cu\right)}\to 2a=2\left(c-\frac{19}{60}.\frac{100\left(4a+b\right)}{64}\right)\left(2\right)\\ n_{HCl}=2,6mol\to n_{AgCl}=2,6mol\to n_{Ag}=0,09mol\end{array}$

 $n_{HCl}$ dư $=\left(2,6-8a-2b\right)mol\to n_{NO}=\frac{1}{4}{n}_{HCl}=\left(0,65-2a-0,5b\right)mol$

Bảo toàn electron:

$\begin{array}{l}{n}_{F{e}^{3+}}=3n_{NO}+n_{Ag}\to 3a=3\left(0,65-2a-0,5b\right)+0,09\left(3\right)\\ \left(1\right)\left(2\right)\left(3\right)\to a=0,2;b=0,16;c=0,675\\ \to m=96gam.\end{array}$

Chọn đáp án A.