Hòa tan hết một lượng rắn X gồm FeS; FeS2 và Fe3O4 trong HNO3 dư thấy có 0,34 mol HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp NO, NO2 có tỉ khối so với H2 là 15,32...

* Hướng dẫn giải

n_NO = 0,24 mol; n_NO2 = 0,01 mol

Đặt a, b, c là số mol FeS, FeS₂, Fe₃O_­4

Bảo toàn electron: \(9.{n_{F{\rm{e}}S}} + 15.{n_{F{\rm{e}}{S_2}}} + {n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 3.{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}\)

=> 9a + 15b + c = 0,24.3 + 0,01.1  (1)

Dung dịch sau phản ứng chứa:

Fe³⁺ : (a + b + 3c) mol

SO₄^2- : (a + 2b) mol

NO₃^- : 0,34 – 0,24 – 0,01 = 0,09 mol (BTNT N)

Bảo toàn điện tích: \(3.{n_{F{{\rm{e}}^{3 + }}}} = 2.{n_{SO_4^{2 - }}} + {n_{NO_3^ - }}\)

=> 3.(a + b + 3c) = 2.(a + 2b) + 0,09   (2)

m_muối = 56.(a + b + 3c) + 96.(a + 2b) + 62.0,09 = 19,26   (3)

Từ (1), (2), (3) => a = 0,03 ; b = 0,03 ; c = 0,01

=> m_{hh X} = 8,56 gam

=> %m_FeS­₂ = 42,06%

Đáp án cần chọn là: A