Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 kỳ 1 năm học 2018- 2019 môn Hóa 10 cơ bản

Câu 1 : A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( Z_A < Z_B). Số hiệu nguyên tử của A, B lần lượt là:

A. 14 ; 18

B. 7 ; 15

C. 12; 20

D. 15 ; 17

Câu 2 : Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự ?

A. ₂₀Ca

B. ₁₀Ne

C. ₁₂Mg

D. ₁₇Cl

Câu 3 : Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

A. Số hiệu nguyên tử

B. Số khối

C. Số nơtron

D. Số electron hóa trị

Câu 4 : Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm II_A. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:

A. 2s²

B. 3s²

C. 3p²

D. 2p¹

Câu 5 : Tìm câu đúng:

A. Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)

B. Kim loại mạnh nhất là Liti (Li)

C. Phi kim mạnh nhất là Flo (F)

D. Phi kim mạnh nhất là Iot ( I )

Câu 6 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² np³, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:

A. 2+

B. 5+

C. 3-

D. 3+

Câu 7 : Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

A. F > Cl > S > Si

B. F > Cl > Si > S

C. Si >S >F >Cl

D. Si > S > Cl > F

Câu 8 : Ion X^2- có cấu hình 1s² 2s² 2p⁶. X là :

A. kim loại ở chu kì 2

B. Phi kim có 6 electron lớp ngoài cùng

C. Chu kỳ 6 nhóm VIII_A

D. Kim loại nhóm II_A

Câu 9 : Cho các nguyên tố ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là:

A. Be(OH)₂ < Mg(OH)₂< NaOH < KOH

B. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂> KOH > NaOH

C. KOH< NaOH< Mg(OH)₂< Be(OH)₂

D. Mg(OH)₂ < Be(OH)₂ < NaOH <KOH

Câu 10 : Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. số electron lớp ngoài cùng

B. Tính kim loại, tính phi kim

C. Số lớp electron

D. Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 11 : Oxit cao nhất của R có dạng R₂O₅ . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là:

A. ¹²²Sb

B. ¹²C

C. ¹⁴N

D. ³¹P

Câu 12 : Cation R⁺ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁶ . Vậy R thuộc :

A. Chu kì 2 nhóm VI_A.

B. chu kì 3 nhóm VI_A

C. Chu kì 4 nhóm I_A.

D. chu kì 4 nhóm VI_A

Câu 13 : Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². Ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s¹

Câu 14 : Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H₂O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :

A. 11.7 g

B. 109.8 g

C. 9.8 g

D. 110 g

Câu 15 : Các nguyên tử là : ₆X ; ₇Y ; ₂₀M ; ₁₉Q. Nhận xét nào đúng ?

A. Q thuộc chu kỳ 3

B. Cả 4 nguyên tố thuộc chu kỳ 1

C. Y, M thuộc chu kì 3

D. M, Q thuộc chu kì 4

Câu 16 : Những nhận định nào không đúng?1. Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

A. 1,2,3.

B. 1,2,4.

C. 1,3,4.

D. 2,3,4.

Câu 17 : Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân. Nếu phóng đại đường kính hạt nhân lên 10 cm thì đường kính nguyên tử là

A. 1000m.

B. 1km

C. 10.10⁴ cm

D. Tất cả đều đúng.

Câu 18 : Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: \({}_{13}^{26}X\) , \({}_{26}^{55}Y\), \({}_{12}^{26}Z\)?

A. X và Y có cùng số nơtron

B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

D. X và Z có cùng số khối.

Câu 19 : Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7

B. 14,0

C. 14,4

D. 13,7

Câu 20 : Oxi có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\), \({}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\) số kiếu phân tử O₂ có thể tạo thành là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 21 : Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. \({}_8^{16}{\rm{X}}\)

B. \({}_9^{19}{\rm{X}}\)

C. \({}_9^{10}{\rm{X}}\)

D. \({}_9^{18}{\rm{X}}\)

Câu 22 : Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 g kết tủa. Tên gọi của nguyên tố X:

A. Brom

B. clo

C. flo

D. iot

Câu 23 : Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

A. 3

B. 15

C. 14

D. 13

Câu 24 : Phát biểu nào sau đây là đúng.

A. Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp.

B. Lớp thứ n có n phân lớp ( n\( \le 4)\)

C. Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 25 : Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron bán bão hoà?

A. s¹, p³, d⁷, f¹².

B. s¹, p³, d⁵, f⁷.

C. s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.

D. s², p⁵, d¹⁰, f¹⁴.

Câu 26 : Nguyên tố X(Z= 12) và Y(Z = 2). Y và X là

A. X có 2 eletron lớp ngoài cùng; là kim loại.

B. Y có 2 eletron lớp ngoài cùng; là khí hiếm.

C. Y có 2 eletron lớp ngoài cùng; là kim loại

D. A và B đều đúng

Câu 27 : Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32

B. 2, 6, 10, 14

C. 2, 4, 6, 8

D. 2, 6, 8, 14

Câu 28 : Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trên phân lớp p là 10. Vậy số hiệu nguyên tử của A là:

A. 10

B. 12

C. 14

D. 16

Câu 29 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử nhẹ nhất là hidro.

B. Khối lượng nguyên tử hidro xấp xỉ bằng khối lượng của hạt proton và nơtron.

C. Các hạt cơ bản có khối lượng xấp xỉ bằng nhau.

D. Điện tích của hạt electron và hạt proton là điện tích nhỏ nhất được biết đến trong tự nhiên.

Câu 30 : Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là

A. P

B. K

C. L

D. M

Câu 31 : Số electron tối đa trong lớp N là

A. 2

B. 8

C. 18

D. 32

Câu 32 : Agon có ba đồng vị có số khối lần lượt là 36, 38 và A. Thành phần phần tram số nguyên tử của các đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% ; 99,60%. Nguyên tử khối trung bình của agon là 39,98. Giá trị của A là

A. 40

B. 37

C. 35

D. 41

Câu 33 : Các phân lớp electron có trong lớp M là

A. 2s, 2p.

B. 3s, 3p, 3d.

C. 4s, 4p, 4d, 4f.

D. 1s.

Câu 34 : Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là

A. 1-.

B. 2-.

C. 3-

D. 4-

Câu 35 : A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Tổng số hạt trong A và B là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số hiệu nguyên tử X là

A. 8

B. 10

C. 16

D. 32

Câu 36 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là

A. 2

B. 8

C. 7

D. 5

Câu 37 : Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là

A. 19.

B. 18

C. 17

D. 16

Câu 38 : Ion X⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p⁶. Số khói của ion này là 87. Số hạt nowtron trong nguyên tử X là

A. 48

B. 49

C. 50

D. 51

Câu 39 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?

A. X là kim loại.

B. X là nguyên tố d.

C. Trong nguyên tử X có 3 lớp electron.

D. Trong nguyên tử X có 6 electron s.

Câu 40 : Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4