Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) và 2g khí hiđro (H2) 1.Viết công thức về khối lượng của phản
Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) và 2g khí hiđro (H2) 1.Viết công thức về khối lượng của phản ứng. 2.Tính khối lượng axit clohđric đã dùng.
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
1, Zn+ 2HCl --> ZnCl2 + H2.
2 Áp dụng ĐLBT khối lượng => mHCl phản ứng = mZnCl2 + mH2 -mZn
nH2 =22,4 /22,4 = 1 mol => mH2 = 2 gam
=> mZnCl2 = 136 + 2 - 65 = 73 gam
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
\text{ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có }\\
{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
2)\\
{m_{Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}\\
\Leftrightarrow {m_{HCl}} = {m_{ZnC{l_2}}} + {m_{{H_2}}} - {m_{Zn}}\\
\Rightarrow {m_{HCl}} = 136 + 2 - 65 = 73g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247